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一、判断并写出原因(不写出原因及判断错误均不得分)

　　1、实际发生的过程ΔG肯定小于零

　　2.100摄氏度的水变成101摄氏度的水,100摄氏度的水蒸气变成101摄氏度的水蒸气，两个过程中化学势均降低，且过程2降低的更大

　　3。对于初末状态相同的所有的过程，可逆过程做功最大

　　4。高能表面不容易润湿

　　二、填空(在横线处填上<、>、=，公式，数值及必要的文字说明)

　　1、电解质的聚沉值越大，气聚沉能力

　　2。弱电解质的摩尔电导率-极限摩尔电导率，原因是

　　3。区分有效碰撞和无效碰撞的标准-，其物理意义是……

　　101325Pa

　　101325Pa

　　273.15K

　　273.15K

　　两部分的气体初始状态如右图所示，中间有一个活塞连接(以下两个过程

　　均以H2、O2为系统)

　　1)现在将中间的活塞打开，并用10x101325Pa的外压将氧气全部压到H2的容器中，此过程在等温过程中进行，计算过程的Q、△S

　　2)首先将连接两个容器之间的活塞打开，等两者混合完全以后，在过绝热可逆过程将氧气全部压入氢气的容器中，计算整个过程的W、△S、△H

　　5。某一化学反应的K=02m3mol-min-1，反应半衰期为2min，则此反应的反应级数为--，反应的初始浓度为--

　　6。有两个化学反应分别是一级和二级反应，初始浓度相同，现在均经过t=2to5的时间，则CA1

　　7。H2O在298K时的饱和蒸汽压为6093Pa，以101325pa纯的该气体为标准状态，现在将1moA(不挥发)溶于3.56mol的水中，测的溶液上方的蒸汽压597Pa，则溶液中水的活度为--，活度系数-，渗透压若将1mo的水从溶液中分离出来，至少需要做功

　　8。若用电动势法测定水的离子积，需要从手册中查---，表达式KW=个实际的化学反应在反应器中进行放热Q1，在电池中等温等压下可逆进行放热Q2，则Q1-Q2

　　9。对峙反应A4B的正逆反应均为一级反应，且半衰期均为10mn若CA1=1mol，则经过10min后，CA=

　　10。某一反应器发生的主反应和副反应的活化能分别为148K,78KJ，某要提高反应速率，应-温度

　　11.1 mol LiCl溶于10mol的水中放热100，先将1mol的水溶于无限稀薄的溶液中，则此过程放热-

　　12.99年A填空题4-Ar-将直接升华

　　13。将 NaHco3放入真空密闭容器中，发生反应2 NaHCO3(4Na2CO3(s)+CO2(g)+H20(g)，则自由度f=-

　　14. 2NaHCO3(sNa2CO3(s)+CO2(g)+H20(g)的K@=1178，则反应向----进行，此时各物质的化学势满足的关系为

　　15。电泳是--的定向移动，对于指定的分散相和介质，在一定温度下的电泳速度取决于-

　　16.99年A填空题1

　　17.99年A填空题24

　　18。电极反应，阴极和阳极反应的实际电极电势分别为a、b，平衡电极电势为a^，b^，阳极的超电势是--，电池电动势是--，若该电极反应发生在某电解槽中，则分解电压至少是-

　　19。NaC溶液中NaC的极限摩尔电导率为114X10-4(单位)，Na离子的极限摩尔电导率为84X10-4(单位)，则溶液中t(C离子)=--，u(Na离子)

　　20。甲醇和乙醇的密度分别为0.873g/cm3,0.942g/cm3，若将30g甲醇和30g乙醇混合成理想溶液，则此溶液的密度=

　　21.4H2CpT适应于理想气体的一过程，实际气体一过程

　　22.1mol液态水在100摄氏度，在真空环境中蒸发成100摄氏度，一个标准大气压下的水蒸气，一直水在100摄氏度时的蒸发焓为110Kj，求过程的W、△s、ΔG

23。求取反应的活化能时，用-对-作图，具体方法是

　　1。写出各相区及三相线包括的相态

　　2。(图中的比例为质量分数)300Kg该二组分溶液在w(Ag)=04时从某温度下降温降至400K，写出此时溶液中平衡共存的各组分，及各项的质量(Ag、Sn的相对原子质量分别为107.9、118.69)

　　四、2001年A计算题第四大题(计算电池电动势、在计算中做了何种近似、计算溶液的r土、「)